Question

Методом электронного-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: KMnO4+KNO2+KOH=K2MnO4+KNO3+H20

Answer 1

Для балансировки данной окислительно-восстановительной реакции методом электронного-ионного баланса, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Разложите все вещества на ионы: КМnО4 + КNO2 + КОН = К2МnО4 + КNO3 + Н2О (K+) (МnО4-) + (K+) (NO2-) + (K+) (OH-) = (K+) (MnO4-) + (K+) (NO3-) + (H2O)

2. Проанализируйте основные изменения окислительных состояний элементов. В данной реакции марганец Mn изменяет свое окислительное состояние с +7 до +6, а азот N изменяет свое окислительное состояние с +3 до +5.

3. Определите, какие вещества совершают окисление, а какие вещества совершают восстановление. Марганец Mn совершает окисление, а азот N совершает восстановление.

4. Составьте полуреакции для окисления и восстановления. Окисление: МnО4- → МnО4 + 5е- Восстановление: NO2- + 4Н2О → HNO3 + 4e-

5. Уравняйте полуреакции по количеству электронов и совместите их. Необходимо, чтобы количество электронов в полуреакциях было одинаковым. Домножим первую полуреакцию на 4 и вторую полуреакцию на 5: 4 (МnО4-) → 4 (МnО4) + 20e- 5 (NO2-) + 20H2O → 5HNO3 + 20e-

Теперь полуреакции содержат одинаковое количество электронов (20e-).

6. Сложите уравнения полуреакций и сократите одинаковые вещества. 4 (МnO4-) + 5 (NO2-) + 20 (H2O) → 4 (МnO4) + 5HNO3 + 20e-

7. Сравните коэффициенты при веществах с обеих сторон уравнения и уравновесьте. 4 (KMnO4) + 5 (KNO2) + 20 (KOH) → 4 (K2MnO4) + 5 (KNO3) + 10 (H2O)

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция правильно уравновешена и коэффициенты перед каждым веществом указывают соответствующие пропорции в реакции.