Question

найти массу меди которую можно получить при востановлении 16 грамм оксида меди(2)водородом если выход металла сосотовляет 90% от теоретической возможности

Answer 1

Для решения этой задачи мы можем использовать законы сохранения массы и определить количество меди, которое можно получить при восстановлении 16 грамм оксида меди (II) водородом.

Сначала определим химическое уравнение реакции восстановления:

\[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]

Масса меди в оксиде меди (II) равна молекулярной массе меди (Cu) плюс молекулярная масса кислорода (O) умноженная на количество кислорода в молекуле оксида:

Масса меди в \(\text{CuO} = \text{мол. масса Cu} + (\text{мол. масса O} \times 2)\)

Молекулярная масса меди (Cu) приблизительно равна 63.55 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) приблизительно равна 16 г/моль.

\[ \text{Масса меди в CuO} = 63.55 + (16 \times 2) = 63.55 + 32 = 95.55 \, \text{г/моль} \]

Теперь, учитывая, что выход металла составляет 90% от теоретической возможности, вычислим массу меди, которую можно получить:

\[ \text{Масса меди} = 0.9 \times \text{Масса меди в CuO} \]

\[ \text{Масса меди} = 0.9 \times 95.55 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса меди} = 86 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем определить количество меди, которое можно получить из 16 г оксида меди (II):

\[ \text{Количество молей меди} = \frac{\text{Масса оксида меди}}{\text{Масса меди}} \]

\[ \text{Количество молей меди} = \frac{16 \, \text{г}}{86 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Количество молей меди} \approx 0.186 \, \text{моль} \]

Теперь, учитывая, что каждая моль меди соответствует одной молекуле, мы можем определить массу меди:

\[ \text{Масса меди} = \text{Количество молекул меди} \times \text{Масса меди} \]

\[ \text{Масса меди} = 0.186 \, \text{моль} \times 86 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса меди} \approx 16 \, \text{г} \]

Таким образом, масса меди, которую можно получить при восстановлении 16 г оксида меди (II) водородом при 90% выходе, составляет примерно 16 г.