Question

Вычислить массу серы ,если в результате её горения выделяется 5,6литро CO2

Answer 1

Для вычисления массы серы, выделяющейся при горении и образующей 5,6 литров\ кубических сантиметров $CO_2$, нужно знать одно важное соотношение: для каждого моля $CO_2$, образующегося при горении серы, требуется одно моля серы.

В первую очередь, нужно перевести 5,6 литров\ кубических сантиметров $CO_2$ в моли. Для этого мы используем уравнение состояния: $$ PV = nRT $$

где $P$ — давление, $V$ — объем, $n$ — количество вещества, $R$ — универсальная газовая постоянная, которая примерно равна $0,0821 л\cdotатм/(моль\cdotК)$, а $T$ — температура в Кельвинах.

Мы знаем, что $P = 1$ атмосфера (так как нет других уточнений), $V = 5,6 литров$ и $T = 273K$ (нуль градусов по Цельсию). Подставим эти значения в уравнение:

$$ (1 атмосфера) \cdot (5,6 литров) = (n) \cdot (0,0821 л\cdotатм/(моль\cdotК)) \cdot (273К) $$

Из этого уравнения можно выразить количество молей $CO_2$:

$$ n = \frac{{(1 атмосфера) \cdot (5,6 литров)}}{{(0,0821 л\cdotатм/(моль\cdotК)) \cdot (273К)}} $$

Теперь мы знаем количество молей $CO_2$. Поскольку для каждого моля $CO_2$ требуется одно моля серы, масса серы будет равна тому же числу молей, но умноженному на молекулярную массу серы.

Молекулярная масса серы равна приблизительно $32,06 г/моль$. Поэтому масса серы будет:

$$ масса серы = n \cdot 32,06 г/моль $$

Подставляем значение $n$, полученное ранее:

$$ масса серы = \left( \frac{{(1 атмосфера) \cdot (5,6 литров)}}{{(0,0821 л\cdotатм/(моль\cdotК)) \cdot (273К)}} \right) \cdot (32,06 г/моль) $$

Выполняем необходимые вычисления и получаем ответ.

Обратите внимание, что приближенные значения используются для универсальной газовой постоянной и молекулярной массы серы, поэтому результаты могут незначительно отличаться от реальных значений. Если точность важна, следует использовать более точные значения этих констант.