Question

Какой объем кислорода (н.у) необхдим для сжигания пропандиена объемом 30л

Answer 1

Для ответа на ваш вопрос нужно знать химическое уравнение реакции сжигания пропандиена (C3H4). Обычно пропандиен сжигается в кислороде с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C3H4 + O2 → CO2 + H2O.

Из уравнения видно, что моль пропандиена (C3H4) реагирует с молекулами кислорода (O2) и образует молекулы углекислого газа (CO2) и воды (H2O).

Теперь давайте рассмотрим, сколько молекул газов участвует в реакции. Если объем пропандиена указан в литрах (30 л), и предположим, что все вещества находятся в стандартных условиях (нормальные условия, н.у. - 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), то объем одного моля газа равен приблизительно 22,4 литра.

Таким образом, количество молекул пропандиена можно определить, разделив объем на объем одного моля:

\[ \frac{30 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 1.34 \, \text{моль}. \]

Теперь у нас есть количество молекул пропандиена. Если предположить, что реакция полностью проходит, то требуемое количество кислорода можно определить с учетом коэффициентов перед молекулами в уравнении реакции.

Уравнение реакции:

\[ C3H4 + \frac{9}{2} O2 \rightarrow 3CO2 + 2H2O. \]

Таким образом, для одной моли пропандиена требуется \( \frac{9}{2} \) молей кислорода.

Для 1.34 молей пропандиена:

\[ 1.34 \, \text{моль} \times \frac{9}{2} \, \text{моль O2/моль C3H4} \approx 6.015 \, \text{моль O2}. \]

Теперь, учитывая, что объем одного моля газа при нормальных условиях равен 22.4 л, можно рассчитать объем кислорода:

\[ 6.015 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 134.496 \, \text{л}. \]

Таким образом, примерно 134.5 литра кислорода (н.у.) необходимы для полного сжигания 30 литров пропандиена.