Question

Как повлияет увеличение давления на равновесие в следующих массах: SO2(г)+Cl2(г)=SO2Cl2(г) H2(г)+Br2(г)=2HBr(г)

Answer 1

Увеличение давления может повлиять на равновесие в реакции между SO2(г) и Cl2(г), а также между H2(г) и Br2(г). Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

Реакция между SO2(г) и Cl2(г):

Уравнение реакции: SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г)

Увеличение давления может повлиять на равновесие в этой реакции в соответствии с принципом Ле-Шателье. Если давление увеличивается, система будет стремиться к уменьшению давления путем увеличения количества газовых молекул. В данной реакции, если давление увеличивается, система будет стремиться к увеличению количества молекул газа.

Поскольку в реакции участвуют только газы, увеличение давления будет способствовать образованию большего количества газовых молекул (SO2Cl2(г)) для уменьшения давления. Таким образом, увеличение давления будет способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества SO2Cl2(г) [[1]].

Реакция между H2(г) и Br2(г):

Уравнение реакции: H2(г) + Br2(г) = 2HBr(г)

Аналогично предыдущей реакции, увеличение давления может повлиять на равновесие в этой реакции. Если давление увеличивается, система будет стремиться к уменьшению давления путем увеличения количества газовых молекул. В данной реакции, если давление увеличивается, система будет стремиться к увеличению количества молекул газа.

Поскольку в реакции участвуют только газы, увеличение давления будет способствовать образованию большего количества газовых молекул (HBr(г)) для уменьшения давления. Таким образом, увеличение давления будет способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества HBr(г) [[2]].

Вывод: Увеличение давления в реакциях между SO2(г) и Cl2(г), а также между H2(г) и Br2(г), будет способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества продуктов реакции (SO2Cl2(г) и HBr(г)) [[1]] [[2]].