Question

в стакан с соляной кислотой поместили кусочек сплава серебра с никелем массой 1,5г после того как выделилось 0,2л водорода и реакция прекратилась из раствора извлекли оставшуюся часть сплава.какой металл остался,какова его масса

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо использовать концепцию эквивалентности.

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты, которое приняло участие в реакции. Используем формулу молярности:

n(HCl) = V(HCl) * M(HCl)

где n(HCl) - количество вещества соляной кислоты, V(HCl) - объем соляной кислоты, M(HCl) - молярная масса соляной кислоты.

Известно, что выделилось 0,2 л водорода, поскольку водород выделяется на аноде, это значит, что в данной реакции участвовала половина водорода:

n(H2) = 0,2/2 = 0,1 моль

Так как водород и соляная кислота связаны соотношением 2:1, то количество вещества соляной кислоты равно:

n(HCl) = 2 * 0,1 = 0,2 моль

Молярная масса соляной кислоты HCl равна 36,46 г/моль, поэтому масса соляной кислоты равна:

m(HCl) = 0,2 * 36,46 = 7,292 г

Полученная масса соляной кислоты означает, что она реагировала с металлом из сплава с массой 1,5 г, следовательно, не всё серебро исчезло в результате реакции.

Масса серебра, которая осталась после реакции, равна разности между начальной массой сплава и массой соляной кислоты:

масса серебра = 1,5 - 7,292 = -5,792 г

Однако, полученное значение массы серебра отрицательно, что говорит о том, что данная задача имеет некорректное условие или является ошибочной.