Question

Поставьте степени окисления элементов, составьте электронный баланс и найдите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: KMnO4+NaNO2+H2O=MnO2+NaNO3+KOH.

Answer 1

Окислительно-восстановительная реакция и электронный баланс

Данное уравнение представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, в которой происходит окисление и восстановление различных элементов. Чтобы составить электронный баланс и найти коэффициенты в уравнении, необходимо определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах.

В данной реакции участвуют следующие вещества: - KMnO4 (калий перманганат) - NaNO2 (нитрит натрия) - H2O (вода) - MnO2 (диоксид марганца) - NaNO3 (нитрат натрия) - KOH (калий гидроксид)

Степени окисления элементов

Степени окисления элементов в соединениях могут быть определены с помощью определенных правил. В данном случае, степени окисления элементов в реагентах и продуктах следующие:

- Калий (K) имеет степень окисления +1. - Марганец (Mn) в KMnO4 имеет степень окисления +7, а в MnO2 - +4. - Кислород (O) в KMnO4 имеет степень окисления -2, а в H2O и NaNO3 - -2. - Азот (N) в NaNO2 имеет степень окисления +3, а в NaNO3 - +5. - Водород (H) в H2O имеет степень окисления +1. - Натрий (Na) в NaNO2 и NaNO3 имеет степень окисления +1. - Гидроксид (OH) в KOH имеет степень окисления -1.

Электронный баланс и коэффициенты в уравнении

Теперь, зная степени окисления элементов, можно составить электронный баланс и найти коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции.

Уравнение реакции: KMnO4 + NaNO2 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH

Составим электронный баланс, учитывая изменение степеней окисления элементов:

- В KMnO4 марганец (Mn) снижается с +7 до +4, т.е. теряет 3 электрона. - В NaNO2 азот (N) повышается с +3 до +5, т.е. получает 2 электрона. - В H2O кислород (O) остается с -2, не изменяется. - В MnO2 марганец (Mn) остается с +4, не изменяется. - В NaNO3 азот (N) остается с +5, не изменяется. - В KOH кислород (O) остается с -2, не изменяется.

Теперь, чтобы сбалансировать электронный баланс, необходимо уравнять количество переданных и полученных электронов. Для этого можно добавить коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении.

Итак, с учетом электронного баланса и степеней окисления элементов, окончательное сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции будет выглядеть следующим образом:

2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2O = 2MnO2 + 5NaNO3 + 2KOH

Таким образом, коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции составляют: - KMnO4: 2 - NaNO2: 5 - H2O: 3 - MnO2: 2 - NaNO3: 5 - KOH: 2

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что эта информация основана на поисковых результатах и может быть проверена в соответствующих источниках.