Question

Найти массу полученную солью и объём выделяющегося газа в результате взаимодействие 200г железа с раствором соляной кислоты

Answer 1

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу полученной соли и объем выделяющегося газа в результате взаимодействия 200 г железа с раствором соляной кислоты.

Решение:

1. Найдем массу полученной соли. Известно, что железо реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что на одну моль железа (Fe) образуется одна моль соли (FeCl2). Таким образом, масса полученной соли будет равна массе железа.

Масса полученной соли = 200 г

2. Найдем объем выделяющегося газа. Из уравнения реакции видно, что на одну моль железа образуется одна моль водорода (H2). Таким образом, объем выделяющегося газа будет пропорционален количеству образовавшегося водорода.

Для расчета объема выделяющегося газа, нам необходимо знать количество вещества водорода, которое образуется при реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции и молярной массой водорода.

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Количество вещества водорода = масса водорода / молярная масса водорода

Количество вещества водорода = 200 г / 2 г/моль = 100 моль

Так как одна моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л, то объем выделяющегося газа будет равен:

Объем выделяющегося газа = количество вещества водорода * объем одной моли газа

Объем выделяющегося газа = 100 моль * 22,4 л/моль = 2240 л

Ответ:

Масса полученной соли составляет 200 г, а объем выделяющегося газа равен 2240 л.