Question

какая масса соли образуется при действии на гидроксид меди 400 г. 12,6%-ного раствора азотной кислоты?

Answer 1

Для решения этой задачи, давайте разберемся с химическим уравнением реакции и определим количество образующейся соли.

Уравнение реакции между гидроксидом меди (Cu(OH)2) и азотной кислотой (HNO3) может быть записано следующим образом:

\[ Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O \]

Из уравнения видно, что одна моль гидроксида меди соответствует образованию одной моли нитрата меди. Мы можем использовать этот факт для расчета массы образующейся соли.

1. Найдем количество молей гидроксида меди (Cu(OH)2) в 400 граммах. Молярная масса Cu(OH)2 равна примерно 97 г/моль.

\[\text{Молекулярная масса } Cu(OH)_2 = 63.55 (\text{масса Cu}) + 2 \times 1.01 (\text{масса H}) + 2 \times 15.9994 (\text{масса O}) \approx 97 \, \text{г/моль}\]

\[\text{Количество молей } Cu(OH)_2 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{400 \, \text{г}}{97 \, \text{г/моль}} \approx 4.12 \, \text{моль}\]

2. Так как коэффициент перед \(Cu(NO_3)_2\) в уравнении реакции равен 1, количество молей нитрата меди (Cu(NO3)2) также будет примерно 4.12 моль.

3. Теперь вычислим массу образующейся соли, используя массу молекулы нитрата меди (Cu(NO3)2), равную примерно 187 г/моль:

\[\text{Масса соли} = \text{Количество молей} \times \text{Молекулярная масса}\]

\[\text{Масса соли} = 4.12 \, \text{моль} \times 187 \, \text{г/моль} \approx 771 \, \text{г}\]

Таким образом, при действии на 400 г гидроксида меди 12,6%-ным раствором азотной кислоты образуется примерно 771 г нитрата меди.