Question

Сколько литров газа образуется в реакции 11,2г карбоната натрия с соляной кислотой?

Answer 1

Для решения данной задачи, необходимо знать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется два продукта: хлорид натрия (NaCl), вода (H2O) и углекислый газ (CO2).

Теперь, чтобы определить количество образующегося газа, необходимо знать массу карбоната натрия (Na2CO3), указанную в задаче. В данном случае, масса карбоната натрия составляет 11,2 г.

Для расчета количества газа, используем закон пропорций. Из уравнения реакции видно, что каждый моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, мольное соотношение между Na2CO3 и CO2 равно 1:1.

Для расчета количества газа, используем следующую формулу:

моль газа = масса вещества / молярная масса вещества

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет 105,99 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44,01 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество газа:

моль газа = 11,2 г / 105,99 г/моль = 0,1056 моль

Таким образом, в результате реакции 11,2 г карбоната натрия с соляной кислотой образуется примерно 0,1056 моль углекислого газа.

Обратите внимание, что данный ответ основан на предоставленных данных и уравнении реакции.

Источники: