Question

Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию. Используя метод ионно-электронного баланса. KBr+KMnO4+H2O -> Br2+MnO2+KOH

Answer 1

Уравнивание окислительно-восстановительной реакции

Для уравнивания окислительно-восстановительной реакции с использованием метода ионно-электронного баланса, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель в данной реакции.

В данной реакции, KBr (бромид калия) окисляется до Br2 (бром) и KMnO4 (калий марганцат) восстанавливается до MnO2 (диоксид марганца). H2O (вода) и KOH (калий гидроксид) являются продуктами реакции.

Определение окислителя и восстановителя

Окислитель - вещество, которое принимает электроны и само восстанавливается. Восстановитель - вещество, которое отдает электроны и само окисляется.

В данной реакции, KBr окисляется до Br2, поэтому KBr является окислителем. KMnO4 восстанавливается до MnO2, поэтому KMnO4 является восстановителем.

Уравнивание реакции

Теперь мы можем приступить к уравниванию реакции с использованием метода ионно-электронного баланса.

1. Разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Окисление: KBr -> Br2 Восстановление: KMnO4 -> MnO2

2. Уравняем полуреакции:

Окисление: 2KBr -> Br2 + 2K+ Восстановление: 3KMnO4 -> MnO2 + 3K+ + 4H2O + 5O2

3. Уравняем количество электронов в полуреакциях:

Окисление: 2KBr -> Br2 + 2K+ + 2e- Восстановление: 3KMnO4 + 2e- -> MnO2 + 3K+ + 4H2O + 5O2

4. Умножим полуреакции на такие коэффициенты, чтобы количество электронов в обеих полуреакциях совпадало:

Окисление: 3(2KBr -> Br2 + 2K+ + 2e-) Восстановление: 2(3KMnO4 + 2e- -> MnO2 + 3K+ + 4H2O + 5O2)

5. Сложим полуреакции:

6KBr + 3KMnO4 + 6H2O -> 5Br2 + 3MnO2 + 3KOH

Таким образом, уравненная окислительно-восстановительная реакция выглядит следующим образом:

6KBr + 3KMnO4 + 6H2O -> 5Br2 + 3MnO2 + 3KOH

Примечание: Уравнение было уравнено с использованием метода ионно-электронного баланса.