Question

фосфор массой 62 г сожгли в кислороде к добытой вещества долили воду,  вычислить массу кислоты при этом образовалась.

Answer 1

Чтобы решить эту задачу, давайте рассмотрим реакцию сгорания фосфора в кислороде и последующую реакцию образования кислоты при контакте с водой.

1. Сгорание фосфора в кислороде: Реакция сгорания фосфора в кислороде выглядит следующим образом: \[ P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10} \]

В этой реакции фосфор соединяется с кислородом, образуя оксид фосфора(V) - \( P_4O_{10} \), который известен как фосфорная пентоксид.

2. Образование кислоты при контакте с водой: Фосфорная пентоксид реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту: \[ P_4O_{10} + 6H_2O \rightarrow 4H_3PO_4 \]

В результате этой реакции образуется фосфорная кислота (\( H_3PO_4 \)).

Теперь рассмотрим мольные соотношения в этих реакциях.

- Масса фосфора (\( P_4 \)) равна 62 г. - Масса кислорода (\( O_2 \)) взятого из воздуха можно определить по массе фосфора, зная, что для сгорания требуется 5 моль \( O_2 \) на 1 моль \( P_4 \). Молярная масса \( O_2 \) равна примерно 32 г/моль.

Теперь мы можем определить массу фосфорной кислоты (\( H_3PO_4 \)), используя мольные соотношения в реакциях. Масса кислоты будет равна массе фосфора в молекуле \( P_4 \) умноженной на коэффициент пропорциональности в уравнении образования фосфорной кислоты (коэффициент при \( P_4O_{10} \)), делённая на 4 (так как молекула \( P_4O_{10} \) содержит 4 атома фосфора).

\[ \text{Масса } H_3PO_4 = \frac{\text{Масса } P_4 \times \text{Коэффициент при } P_4O_{10}}{4} \]

Вычислите значения и получите ответ.