Question

по уравнению реакций Al+S=AlS найти массу и количества вещества AlS если в реакции  ступают 4,5грамм Al  

Answer 1

Для решения этой задачи, давайте начнем с записи уравнения химической реакции:

\[ Al + S \rightarrow AlS \]

Из уравнения видно, что 1 моль алюминия реагирует с 1 молью серы, образуя 1 моль сульфида алюминия (AlS).

1. Найдем молярные массы веществ:

- \( M_{\text{Al}} \) (масса алюминия) ≈ 27 г/моль - \( M_{\text{S}} \) (масса серы) ≈ 32 г/моль - \( M_{\text{AlS}} \) (масса сульфида алюминия) ≈ 27 + 32 = 59 г/моль

2. Посмотрим, сколько молей алюминия (Al) участвует в реакции. Масса алюминия (Al), предоставленная в задаче, равна 4.5 г.

\[ \text{Моли Al} = \frac{\text{Масса Al}}{M_{\text{Al}}} = \frac{4.5 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 0.1667 \, \text{моль} \]

3. Теперь, так как коэффициент перед алюминием в уравнении реакции равен 1, то количество молей сульфида алюминия (AlS) также будет равно 0.1667 моль.

4. Найдем массу сульфида алюминия (AlS):

\[ \text{Масса AlS} = \text{Моли AlS} \times M_{\text{AlS}} \] \[ \text{Масса AlS} = 0.1667 \, \text{моль} \times 59 \, \text{г/моль} \approx 9.85 \, \text{г} \]

Таким образом, масса и количество вещества сульфида алюминия (AlS), образующегося в результате реакции 4.5 г алюминия с серой, составляет приблизительно 9.85 г и 0.1667 моль соответственно.