Question

Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса: MnO2 + KI + H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2O = Cr(OH)3↓ + NaNO3 + NaOH

Answer 1

Для решения этой задачи, мы должны сначала выписать уравнения реакций и затем использовать метод электронно-ионного баланса, чтобы подобрать коэффициенты перед реагентами и продуктами.

1) MnO2 + KI + H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

На этом этапе мы видим, что Mn в MnO2 должен быть окислен с +4 до +2, а I в KI должен быть окислен с -1 до 0. Поэтому, чтобы сбалансировать электронный баланс, мы должны добавить 2 электрона на сторону продуктов.

MnO2 + KI + H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O MnO2 + 2KI + H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O + 2e-

Теперь мы видим, что уравнение сбалансировано с точки зрения электронного баланса.

2) Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2O = Cr(OH)3↓ + NaNO3 + NaOH

На этом этапе мы видим, что Cr в Na2Cr2O7 должен быть окислен с +6 до +3, а N в NaNO2 должен быть окислен с +3 до +5. Поэтому, чтобы сбалансировать электронный баланс, мы должны добавить 3 электрона на сторону продуктов.

Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2O = Cr(OH)3↓ + NaNO3 + NaOH Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2O + 3e- = Cr(OH)3↓ + NaNO3 + NaOH

Теперь мы видим, что уравнение сбалансировано с точки зрения электронного баланса.

Таким образом, с использованием метода электронно-ионного баланса мы подобрали коэффициенты перед реагентами и продуктами в данных окислительно-восстановительных реакциях.