Question

Срочнооо! Найти массу нитрата магния, полученного между 20 грамм гидроксида магния и 28 грамм азотной кислоты.

Answer 1

Да, конечно, я могу помочь с этим. Давайте начнем с химического уравнения реакции между гидроксидом магния (Mg(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃):

\[ Mg(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2H_2O \]

Из уравнения видно, что одна моль гидроксида магния (Mg(OH)₂) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO₃), образуя одну моль нитрата магния (Mg(NO₃)₂) и две моли воды (H₂O).

Теперь давайте посчитаем молекулярные массы веществ:

- Масса Mg(OH)₂: \(Mg(24.31) + 2 \times O(15.999) + 2 \times H(1.008) = 58.326 \, \text{г/моль}\) - Масса HNO₃: \(H(1.008) + N(14.007) + 3 \times O(15.999) = 63.012 \, \text{г/моль}\) - Масса Mg(NO₃)₂: \(Mg(24.31) + 2 \times N(14.007) + 6 \times O(15.999) = 148.313 \, \text{г/моль}\)

Теперь найдем количество молей каждого из реагентов:

- Молекулы гидроксида магния: \(\frac{20 \, \text{г}}{58.326 \, \text{г/моль}} \approx 0.343 \, \text{моль}\) - Молекулы азотной кислоты: \(\frac{28 \, \text{г}}{63.012 \, \text{г/моль}} \approx 0.444 \, \text{моль}\)

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, гидроксид магния ограничит реакцию. Таким образом, вся масса гидроксида магния превратится в нитрат магния.

Теперь найдем массу нитрата магния:

\(\text{Масса нитрата магния} = 0.343 \, \text{моль} \times 148.313 \, \text{г/моль} \approx 50.88 \, \text{г}\)

Таким образом, масса нитрата магния, полученного между 20 грамм гидроксида магния и 28 граммами азотной кислоты, составляет примерно 50.88 грамм.