Question

Сколько моль H2 выделится при взаимодействии 32,5 г цинка с бромоводородной кислотой?

Answer 1

Для ответа на этот вопрос, нам нужно знать уравнение реакции между цинком и бромоводородной кислотой. Оно выглядит так:

$$Zn + 2HBr \rightarrow ZnBr_2 + H_2$$

Из этого уравнения мы видим, что один моль цинка реагирует с двумя молями бромоводородной кислоты и выделяет один моль водорода. Теперь мы можем рассчитать количество молей цинка, которое содержится в 32,5 г:

$$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{32,5}{65,4} \approx 0,497 \text{ моль}$$

Где $m(Zn)$ - масса цинка в граммах, а $M(Zn)$ - молярная масса цинка в граммах на моль. По закону сохранения массы, количество молей водорода, которое выделится при реакции, будет равно количеству молей цинка:

$$n(H_2) = n(Zn) \approx 0,497 \text{ моль}$$

Это и есть ответ на вопрос. Если вы хотите узнать больше о реакциях металлов с кислотами, вы можете посмотреть [этот сайт](https://online-otvet.ru/himia/5ceaa27b96f4e19a295d8e58) или [этот учебник](https://infourok.ru/zadachnik-po-himii-posobie-dlya-uchaschihsya-klassov-942595.html).