Question

Задача легкая, просто я не химик, не получается решить, помогите, пожалуйста. Определите массу кристаллической соды Na2CO3*10H2O, необходимой для нейтрализации 49г серной кислоты.

Answer 1

Для решения этой задачи нам понадобится знание молярных масс веществ и уравнения реакции нейтрализации.

Молярные массы:

- Сера (S) - 32 г/моль - Водород (H) - 1 г/моль - Кислород (O) - 16 г/моль - Натрий (Na) - 23 г/моль - Углерод (C) - 12 г/моль

Уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моль серной кислоты (H2SO4) требуется 2 моля гидроксида натрия (NaOH).

Теперь мы можем рассчитать количество молей серной кислоты в 49 г:

моль серной кислоты = масса / молярная масса = 49 г / (32 г/моль) = 1.53 моль

Так как для нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия, то нам понадобится в два раза больше молей гидроксида натрия:

моль гидроксида натрия = 2 * моль серной кислоты = 2 * 1.53 моль = 3.06 моль

Теперь мы можем рассчитать массу кристаллической соды (Na2CO3 * 10H2O), необходимой для нейтрализации:

масса кристаллической соды = моль гидроксида натрия * молярная масса кристаллической соды

Молярная масса кристаллической соды (Na2CO3 * 10H2O) состоит из массы натрия (Na2), углерода (C) и кислорода (O), а также массы воды (H2O). Молярная масса воды равна 18 г/моль.

молярная масса кристаллической соды = (2 * масса натрия + масса углерода + 3 * масса кислорода + 10 * масса воды)

молярная масса кристаллической соды = (2 * 23 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль + 10 * 18 г/моль) = 286 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу кристаллической соды:

масса кристаллической соды = моль гидроксида натрия * молярная масса кристаллической соды

масса кристаллической соды = 3.06 моль * 286 г/моль = 876.36 г

Таким образом, для нейтрализации 49 г серной кислоты потребуется около 876.36 г кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O.

[[1]]