Question

Рассчитать массу воды образующейся при сгорании в кислороде метана объемом 500 дм кубических нормальные условия

Answer 1

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции сгорания метана в кислороде. Оно имеет вид:

$$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$$

Это означает, что один моль метана (16 г) реагирует с двумя молями кислорода (64 г) и образует один моль углекислого газа (44 г) и два моля воды (36 г).

По условию задачи, объем метана равен 500 дм$^3$ при нормальных условиях. По закону Авогадро, один моль любого газа занимает 22.4 л (или 22.4 дм$^3$) при нормальных условиях. Следовательно, количество метана в молях равно:

$$n(CH_4) = \frac{V(CH_4)}{V_m} = \frac{500}{22.4} \approx 22.32$$

где $V_m$ - молярный объем газа при нормальных условиях.

Теперь мы можем рассчитать массу воды, образующейся при сгорании метана, используя коэффициенты в уравнении реакции и молярную массу воды:

$$m(H_2O) = n(CH_4) \cdot 2 \cdot M(H_2O) = 22.32 \cdot 2 \cdot 18 \approx 804.48$$

где $M(H_2O)$ - молярная масса воды, равная 18 г/моль.

Ответ: масса воды, образующейся при сгорании в кислороде метана объемом 500 дм$^3$ при нормальных условиях, равна примерно 804.48 г.