Question

по уравнению реакции 2cu+o2=2cuo рассчитайте какое количество вещества кислорода потребуется для реакции с медью массой 3.2г

Answer 1

Уравнение реакции, которое вы предоставили, выглядит следующим образом:

\[2\text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CuO}\]

Это уравнение показывает, что 2 молекулы меди \((2\text{Cu})\) реагируют с молекулой кислорода \((\text{O}_2)\) и образуют 2 молекулы оксида меди \((2\text{CuO})\).

Теперь, чтобы рассчитать количество вещества кислорода, необходимого для реакции с медью массой 3.2 г, мы можем использовать закон сохранения массы. Масса кислорода в реакции будет равна массе кислорода в молекуле \(O_2\).

Молярная масса молекулы \(O_2\) равна примерно 32 г/моль (1 моль \(O_2\) содержит два атома кислорода, каждый с молекулярной массой около 16 г/моль).

Теперь можем рассчитать количество молекул \(O_2\) и массу кислорода:

1. Рассчитаем количество молекул \(O_2\):

\[\text{Количество молекул } O_2 = \frac{\text{Масса меди}}{\text{Молярная масса } O_2} \]

\[\text{Количество молекул } O_2 = \frac{3.2\text{ г}}{32\text{ г/моль}}\]

\[\text{Количество молекул } O_2 = 0.1\text{ моль}\]

2. Рассчитаем массу кислорода:

Масса кислорода будет равна удвоенной массе молекулы \(O_2\), так как в одной молекуле \(O_2\) содержится два атома кислорода.

\[\text{Масса кислорода} = 2 \times \text{Масса молекулы } O_2\]

\[\text{Масса кислорода} = 2 \times 32\text{ г/моль} = 64\text{ г/моль}\]

Таким образом, масса кислорода, необходимого для реакции с медью массой 3.2 г, равна \(0.1\text{ моль} \times 64\text{ г/моль} = 6.4\text{ г}\).