Question

Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии Na и 300г 10% го раствора HCl

Answer 1

Чтобы определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия (Na) с 300 г 10% раствора HCl (соляной кислоты), нужно учесть химическую реакцию между натрием и соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{Na} + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{H}_2. \]

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы \( \text{NaCl} \) требуется по одному моль натрия и хлороводорода. Моль натрия (Na) имеет молекулярную массу приблизительно 23 г/моль, моль хлороводорода (HCl) — около 36.5 г/моль, а моль натрия хлорида (NaCl) — примерно 58.5 г/моль.

1. Сначала определим количество молей HCl в 300 г 10% раствора. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию в виде десятичной доли:

\[ \text{Количество молей HCl} = \frac{\text{Масса раствора} \times \text{Концентрация}}{\text{Молекулярная масса HCl}}. \]

\[ \text{Количество молей HCl} = \frac{300 \, \text{г} \times 0.10}{36.5 \, \text{г/моль}}. \]

2. Теперь, зная количество молей HCl, мы можем определить количество молей Na, так как соотношение в реакции 1:1:

\[ \text{Количество молей Na} = \text{Количество молей HCl}. \]

3. После этого определяем массу образовавшейся соли (NaCl):

\[ \text{Масса NaCl} = \text{Количество молей NaCl} \times \text{Молекулярная масса NaCl}. \]

\[ \text{Масса NaCl} = \text{Количество молей Na} \times 58.5 \, \text{г/моль}. \]

Таким образом, проведя эти вычисления, вы сможете определить массу соли, образовавшейся при данной реакции.