Question

Кальций, массой 8 г поместили в воду. Определите: массу образовавшегося гидроксида кальция и объем (н.у.) выделившегося газа. можно вместе с дано написать

Answer 1

Для решения данной задачи нужно знать химическое уравнение реакции между кальцием и водой:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый атом кальция приходится одна молекула гидроксида кальция и одна молекула водорода.

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, а молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74 г/моль.

Масса кальция, помещенного в воду, равна 8 г. Так как масса кальция равна массе гидроксида кальция, то масса образовавшегося гидроксида кальция также равна 8 г.

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Масса выделившегося газа (H2) равна массе водорода, который образуется в реакции. Поскольку на каждый атом кальция приходится одна молекула водорода, масса выделившегося газа равна массе кальция, то есть 8 г.

Объем выделившегося газа можно рассчитать, зная, что одна моль любого газа занимает при нормальных условиях (н.у.) объем 22,4 л.

Молярный объем газа равен 22,4 л/моль.

Таким образом, объем выделившегося газа равен массе газа, поделенной на молярную массу газа и умноженной на молярный объем газа:

Объем выделившегося газа = (8 г / 2 г/моль) * 22,4 л/моль = 89,6 л.

Таким образом, масса образовавшегося гидроксида кальция равна 8 г, а объем выделившегося газа равен 89,6 л при нормальных условиях.