Question

Смесь массой 78 г, состоящую из KCl и NH4HCO3 нагрели до 300°С и получили твёрдый осадок массой 14,9 г. Рассчитайте массовую долю соли аммония в исходной смеси солей.

Answer 1

Давайте решим эту задачу. Для этого мы можем воспользоваться законом сохранения массы.

Итак, изначальная масса смеси составляет 78 г. После нагревания образуется твёрдый осадок массой 14,9 г. Эта масса представляет собой сумму массы KCl и NH4HCO3 в исходной смеси.

Пусть \( m_{\text{KCl}} \) - масса KCl в исходной смеси, а \( m_{\text{NH4HCO3}} \) - масса NH4HCO3 в исходной смеси.

Тогда у нас есть следующая система уравнений:

1. Уравнение баланса массы: \[ m_{\text{KCl}} + m_{\text{NH4HCO3}} = 78 \, \text{г} \]

2. Уравнение образования твёрдого осадка: \[ m_{\text{NH4HCO3}} = 14,9 \, \text{г} \]

Теперь решим эту систему уравнений. Выразим \( m_{\text{KCl}} \) из уравнения (1):

\[ m_{\text{KCl}} = 78 - m_{\text{NH4HCO3}} \]

Теперь подставим значение \( m_{\text{NH4HCO3}} = 14,9 \, \text{г} \) в это уравнение:

\[ m_{\text{KCl}} = 78 - 14,9 = 63,1 \, \text{г} \]

Таким образом, масса KCl в исходной смеси составляет 63,1 г.

Теперь, чтобы рассчитать массовую долю соли аммония (NH4HCO3) в исходной смеси, мы разделим массу NH4HCO3 на общую массу смеси и умножим на 100%:

\[ \text{Массовая доля NH4HCO3} = \frac{m_{\text{NH4HCO3}}}{m_{\text{KCl}} + m_{\text{NH4HCO3}}} \times 100\% \]

Подставим известные значения:

\[ \text{Массовая доля NH4HCO3} = \frac{14,9}{78} \times 100\% \approx 19,1\% \]

Таким образом, массовая доля соли аммония (NH4HCO3) в исходной смеси составляет примерно 19,1%.