Question

При сгорании 9 , 2 г этилового спирта выделилось 65 , 28 кДж теплоты . Составьте термохимическое уравнение горения этилового спирта . Помогите, пожалуйста.

Answer 1

Конечно, давайте составим термохимическое уравнение для горения этилового спирта (C₂H₅OH).

Сначала представим уравнение горения в общей форме:

\[ C_nH_mO_k + (n + \frac{m}{4} - \frac{k}{2})O_2 \rightarrow nCO_2 + \frac{m}{2}H_2O \]

Для этанола (этилового спирта), \(C_2H_5OH\), у нас n = 2, m = 6, k = 1.

Теперь подставим значения:

\[ 2C_2H_5OH + \left(2 + \frac{6}{4} - \frac{1}{2}\right)O_2 \rightarrow 2CO_2 + \frac{6}{2}H_2O \]

Упростим:

\[ 2C_2H_5OH + \left(2 + \frac{3}{2}\right)O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \]

Теперь у нас есть уравнение горения этанола, но нам нужно также учесть выделившуюся теплоту в процессе горения.

Из условия задачи известно, что при сгорании 92 г этанола выделилось 65,28 кДж теплоты. Это можно использовать для расчета теплоты, выделяющейся при горении одного моля этанола.

\[ Q = \frac{\text{Теплота}}{\text{Моль}} \]

Масса молекулы этанола (\(C_2H_5OH\)) составляет примерно 46 г/моль. Так что моль этанола будет \( \frac{92 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \).

Теперь мы можем рассчитать теплоту на один моль:

\[ Q = \frac{65,28 \, \text{кДж}}{2 \, \text{моль}} = 32,64 \, \text{кДж/моль} \]

Теперь добавим эту теплоту к уравнению горения:

\[ 2C_2H_5OH + \left(2 + \frac{3}{2}\right)O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O + 32,64 \, \text{кДж} \]

Теперь это уравнение учитывает и теплоту, выделяющуюся при горении этанола.