Question

в уравнении реакции p+o2=p2o5 расставьте коэффициенты и расчитайте массу оксида фосфора, который образовался при взаимодействии 2 моль фосфора с кислородом

Answer 1

Начнем с балансировки уравнения реакции:

P + O2 -> P2O5

В этом уравнении у нас есть 1 атом фосфора на левой стороне и 2 атома фосфора на правой стороне. Чтобы сбалансировать количество атомов фосфора, нужно умножить коэффициенты перед соответствующими веществами:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Теперь у нас 4 атома фосфора на левой стороне и 4 атома фосфора на правой стороне, что означает, что уравнение реакции сбалансировано.

Теперь, чтобы расчитать массу оксида фосфора, который образовался при взаимодействии 2 моль фосфора с кислородом, мы должны знать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса фосфора (P) равна приблизительно 30 г/моль, а молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна приблизительно 142 г/моль.

Так как у нас 2 моль фосфора, то масса фосфора будет:

Масса фосфора = количество молей × молярная масса = 2 моль × 30 г/моль = 60 г

Теперь, чтобы расчитать массу оксида фосфора, мы можем использовать соотношение коэффициентов в уравнении реакции:

Масса оксида фосфора = количество молей × молярная масса = 2 моль × 2 моль P2O5/4 моль P2O5 × 142 г/моль = 71 г

Таким образом, масса оксида фосфора, который образовался при взаимодействии 2 моль фосфора с кислородом, составляет 71 г.