Question

Решите задачу: При горении водорода образовалось 9г. воды.Определите массу и количество кислорода,вступившего в реакцию?

Answer 1

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции горения водорода:

2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул воды требуется 1 молекула кислорода. Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, будет равна половине массы образовавшейся воды.

Масса воды, образовавшейся при горении водорода, составляет 9 г. Значит, масса кислорода будет равна 9 г / 2 = 4.5 г.

Теперь, чтобы определить количество кислорода, нужно использовать молярную массу кислорода. Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Количество кислорода можно найти, разделив массу кислорода на его молярную массу:

Количество кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода = 4.5 г / 32 г/моль ≈ 0.14 моль

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, составляет 4.5 г, а количество кислорода равно примерно 0.14 моль.