Question

какой объем водорода образуется при взаимодействии алюминия с раствором соляной кислоты содержащей hcl химическим количеством 0.25 моль

Answer 1

Реакция алюминия с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию газа водорода (H₂) и соли алюминия. Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:

\[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2.\]

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы алюминия (2 моль Al) реагируют с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 3 молекулы молекул водорода.

Мольное соотношение между алюминием и водородом в этой реакции - 2:3. Это означает, что количество молей водорода в данной реакции будет \(\frac{3}{2}\) раза больше, чем количество молей алюминия.

Ваш вопрос уточняет, что в реакции задано химическое количество алюминия, равное 0.25 моль. Следовательно, количество молей водорода будет:

\[0.25 \, \text{моль Al} \times \frac{3}{2} = 0.375 \, \text{моль H}_2.\]

Таким образом, при взаимодействии 0.25 моль алюминия с раствором соляной кислоты содержащей \(HCl\) химическим количеством 0.25 моль, образуется 0.375 моль водорода.