Question

Какой объем аммиака необходимо взять для получения нитрата аммония массой 8,0 грамм?

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо знать химическую формулу нитрата аммония (NH4NO3) и учитывать соотношение между массой и количество вещества.

Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) составляет 80 г/моль.

Для расчета количества аммиака, необходимого для получения 8,0 г нитрата аммония, используем уравнение реакции:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что на одну моль нитрата аммония требуется одна моль аммиака. Таким образом, необходимо рассчитать количество вещества нитрата аммония в молях, а затем преобразовать его в граммы аммиака.

1. Рассчитаем количество вещества нитрата аммония в молях:

масса = количество вещества × молярная масса

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества = 8,0 г / 80 г/моль = 0,1 моль

2. Преобразуем количество вещества нитрата аммония в граммы аммиака:

так как соотношение между нитратом аммония и аммиаком составляет 1:1, то количество граммов аммиака будет равно 8,0 г.

Таким образом, для получения нитрата аммония массой 8,0 г необходимо взять 8,0 г аммиака.