Question

20 Баллов! ⦁ При взаимодействии алюминия и кислорода образовался оксид алюминия массой 6,7г. Чему равен объем кислорода вступившего в реакцию? 20 Баллов! Заранее Спасибо

Answer 1

Для решения этой задачи, мы можем использовать соотношение между массой вещества, числом молекул и объемом газа при стандартных условиях.

1. Сначала найдем количество молекул алюминия (Al) в реакции. Для этого используем массу алюминия и его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 27 г/моль.

\[ \text{Количество молекул алюминия} = \frac{\text{Масса алюминия}}{\text{Молярная масса алюминия}} \]

\[ \text{Количество молекул алюминия} = \frac{6.7\, \text{г}}{27\, \text{г/моль}} \]

2. Далее, зная, что в реакции с кислородом между алюминием и кислородом устанавливается мольное соотношение 4:3, найдем количество молекул кислорода (O₂) исходя из количества молекул алюминия.

\[ \text{Количество молекул кислорода} = \frac{3}{4} \times \text{Количество молекул алюминия} \]

3. Теперь воспользуемся идеальным газовым законом, который утверждает, что молекулы газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) занимают объем, равный объему одного моля газа (22.4 л).

\[ \text{Объем кислорода} = \frac{\text{Количество молекул кислорода}}{\text{Число молекул в одном моле}} \times \text{Объем одного моля газа} \]

\[ \text{Объем кислорода} = \frac{\text{Количество молекул кислорода}}{6.022 \times 10^{23}} \times 22.4\, \text{л/моль} \]

Подставим значения и решим задачу:

1. \[ \text{Количество молекул алюминия} = \frac{6.7\, \text{г}}{27\, \text{г/моль}} \approx 0.248\, \text{моль} \]

2. \[ \text{Количество молекул кислорода} = \frac{3}{4} \times 0.248\, \text{моль} \approx 0.186\, \text{моль} \]

3. \[ \text{Объем кислорода} = \frac{0.186}{6.022 \times 10^{23}} \times 22.4\, \text{л/моль} \approx 6.94 \times 10^{-5}\, \text{л} \]

Таким образом, объем кислорода, вступившего в реакцию, равен приблизительно \(6.94 \times 10^{-5}\, \text{л}\).