Question

Ребят,помогите пожалуйста)

Answer 1

Дано:
m(CaCO₃)=350г.
ω%(выхода CO₂)=85%
Vm=22,4л./моль
----------------------------
V(CO₂)-?
1. Определим молярную массу карбоната кальция(известняка) и его количество вещества в 350г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3= 100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=350г.÷100г./моль=3,5моль
2. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(IV).значит из 3,5моль карбоната кальция образуется 3,5моль оксида углерода(IV).
n(CO₂)= 3,5моль
4. Находим теоретический выход объема оксида углерода(IV):
V₁(H₂)=n(CO₂)xVm=3,5мольх 22,4л./моль=78,4л.
5. Находим практический выход оксида углерода(IV):
V(CO₂)=ω%×V₁(H₂)÷100%= 85%×78.4л.÷100%=66,64л.
6. При разложении карбоната кальция( известняка) массой 350г. образуется 66,64л. оксида углерода(IV)  (углекислого газа).