Question

какой объем водорода можно получить при взаимодействии 0,8 грамм кальция с водой?

Answer 1

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

ню(Ca)= 0,8г/40г/моль=0,02моль

пусть х моль - кол-во молей водорода, тогда

0,02/1=х/1

х=0,02 моль

V(H2)=0,02моль*22,4л/моль=0,448л

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать уравнение реакции кальция с водой и закон Авогадро. Уравнение реакции имеет вид:

$$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2$$

По закону Авогадро, один моль любого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 101,3 кПа) занимает объем 22,4 л. Таким образом, для расчета объема водорода, который образуется при взаимодействии 0,8 г кальция с водой, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество вещества кальция, которое вступает в реакцию. Для этого нужно разделить массу кальция на его молярную массу:

$$n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{0,8}{40} = 0,02 \text{ моль}$$

2. Найти количество вещества водорода, которое образуется при реакции. Для этого нужно использовать коэффициенты в уравнении реакции. Из уравнения видно, что один моль кальция дает один моль водорода, поэтому количество вещества водорода равно количеству вещества кальция:

$$n(H_2) = n(Ca) = 0,02 \text{ моль}$$

3. Найти объем водорода, который образуется при реакции. Для этого нужно умножить количество вещества водорода на объем одного моля газа при нормальных условиях:

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0,02 \cdot 22,4 = 0,448 \text{ л}$$

Таким образом, при взаимодействии 0,8 г кальция с водой можно получить 0,448 литра водорода при нормальных условиях. Это ответ на вопрос. Если вы хотите узнать больше о реакциях металлов с водой, вы можете посмотреть [этот сайт](https://egeturbo.ru/ege/chem/tasks/28), где есть теория и практика по заданию 28 ЕГЭ по химии.