Question

Какой объем хлора выделится при взаимодействии 174г оксида марганца (IV) и 195 мл соляной кислоты с плотностью 1,08 г/мл и массовой долей кислоты 3,7%

Answer 1

Кажется так, 195х1.08х0,037=7.7922 +174=181,7922:22.4=8.11 л

Answer 2

Воооо норм ..........

Answer 3

Это задача стехиометрии, которая требует расчетов по химической реакции между оксидом марганца (IV) и соляной кислотой.

Сначала составим уравнение реакции между оксидом марганца (IV) и соляной кислотой:

\[MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2\]

Из уравнения видно, что для выделения молекулы хлора (Cl2) необходимо 4 молекулы соляной кислоты (HCl) на одну молекулу оксида марганца (IV) (MnO2).

Сначала найдем количество вещества (молей) оксида марганца (IV) и соляной кислоты:

Молярная масса \(MnO_2 = 54.94 \, \text{г/моль}\) Молярная масса \(HCl = 36.46 \, \text{г/моль}\)

\(\text{Моль оксида марганца (IV)} = \frac{174 \, \text{г}}{54.94 \, \text{г/моль}} = 3.17 \, \text{моль}\)

Теперь, чтобы найти количество молей соляной кислоты, используем её объем и плотность:

Масса соляной кислоты \(= \text{плотность} \times \text{объем}\) Масса соляной кислоты \(= 1.08 \, \text{г/мл} \times 195 \, \text{мл} = 210.6 \, \text{г}\)

Теперь найдем количество вещества соляной кислоты:

\(\text{Моль соляной кислоты} = \frac{210.6 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} = 5.78 \, \text{моль}\)

С учетом коэффициентов в уравнении реакции мы видим, что для реакции требуется 3.17 молей \(MnO_2\) и 4 моли \(HCl\). Таким образом, соляной кислоты больше, чем требуется для полного превращения оксида марганца (IV).

Так как \(HCl\) в избытке, остается посчитать количество молей хлора, которые выделятся при реакции.

1 моль \(MnO_2\) выделяет 1 моль \(Cl_2\), соответственно, 3.17 моль \(MnO_2\) выделят \(3.17 \, \text{моль} \times 1 = 3.17 \, \text{моль}\) \(Cl_2\).

Теперь переведем количество молей хлора в граммы, используя молярную массу \(Cl_2\):

Молярная масса \(Cl_2 = 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 70.90 \, \text{г/моль}\)

Масса хлора \(Cl_2 = 3.17 \, \text{моль} \times 70.90 \, \text{г/моль} = 224.9 \, \text{г}\)

Таким образом, при реакции оксида марганца (IV) с соляной кислотой выделится приблизительно 224.9 грамм хлора.