Question

Сколько граммов ортофосфорной кислоты вступит в реакцию с 0,2 эквивалентами Ca(OH)2, если образуется средняя соль?

Answer 1

Эм(Са(ОН)2) = 74/2=37 г/моль
m(Ca(OH)2) = 37 г/моль*0,2 моль = 7,4 г
    х г               7,4 г          
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
2 моль       3 моль
98 г/моль   74 г/моль
196 г           222 г
х/196=7,4/222
х=m(H3PO4) = 6.53 г
Ответ: 6,53 г

Answer 2

Ортофосфорная кислота (H3PO4) имеет молярную массу около 98 г/моль. Чтобы определить количество граммов ортофосфорной кислоты, вступающих в реакцию с 0,2 эквивалентами Ca(OH)2, нам нужно знать молярную массу Ca(OH)2.

Из предоставленных результатов поиска, я не нашел точной молярной массы Ca(OH)2. Однако, мы можем использовать информацию из других источников, чтобы рассчитать количество граммов ортофосфорной кислоты.

Предположим, что мы знаем молярную массу Ca(OH)2 и она составляет, например, 74 г/моль. Тогда 0,2 эквивалентов Ca(OH)2 будут составлять 0,2 * 74 = 14,8 г.

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции между ортофосфорной кислотой и Ca(OH)2, чтобы определить количество граммов ортофосфорной кислоты, необходимых для образования средней соли. В уравнении реакции, коэффициент перед Ca(OH)2 равен 1, а перед H3PO4 равен 3. Это означает, что для каждого моля Ca(OH)2 требуется 3 моля H3PO4.

Таким образом, если 14,8 г Ca(OH)2 требуется для реакции, то количество граммов ортофосфорной кислоты будет составлять (14,8 г * 3) / 1 = 44,4 г.

Итак, для образования средней соли в реакции с 0,2 эквивалентами Ca(OH)2 потребуется около 44,4 г ортофосфорной кислоты.

Пожалуйста, обратите внимание, что моя оценка основана на предположении о молярной массе Ca(OH)2 и может быть неправильной. Если у вас есть точная молярная масса Ca(OH)2, пожалуйста, предоставьте ее, и я смогу дать более точный ответ.