Question

в ряду химических элементов h- na-rb увеличивается1) валентность элемента в соединениях2) число электронов в атоме3) кислотный характер оксида4)относительно атомная маса5) электро отрицательность атома

Answer 1

В ряду H-Na-Rb увеличиваются: число электронов в атоме, относительная атомная масса.

Answer 2

Понял, давай разберем ваши утверждения по порядку:

1) Валентность элемента в соединениях: Валентность элемента, как правило, может изменяться в различных соединениях. Однако, если смотреть на химические элементы от гидрогена (H) до рубидия (Rb), то общая тенденция заключается в увеличении валентности. Например, у гидрогена (H) валентность может быть +1, у натрия (Na) +1, а у рубидия (Rb) +1. Эти элементы имеют один внешний электрон в своих электронных оболочках, что обуславливает их сходство в химических реакциях и валентность.

2) Число электронов в атоме: При движении от гидрогена к рубидию число электронов в атоме увеличивается. Гидроген имеет один электрон, натрий - 11 электронов, а рубидий - 37 электронов.

3) Кислотный характер оксида: Обычно, химические оксиды элементов становятся менее кислотными (более основными) при движении вдоль этого ряда химических элементов от гидрогена к рубидию. Гидроксиды натрия и рубидия, например, характеризуются выраженными основными свойствами.

4) Относительная атомная масса: Относительная атомная масса элементов также увеличивается от гидрогена к рубидию. Например, атомная масса гидрогена составляет около 1, а атомная масса рубидия около 85.

5) Электроотрицательность атома: Электроотрицательность обычно уменьшается от гидрогена к рубидию. Гидроген имеет более высокую электроотрицательность, чем натрий и рубидий. На примере шкалы Полинга, где у гидрогена электроотрицательность около 2.2, у натрия около 0.9, а у рубидия около 0.8.

Эти закономерности и характеристики элементов в данном ряду являются общими трендами в химии и могут помочь понять их свойства и реакционную способность.