Question

Вычислите, какой объем сероводорода можно получить при взаимодействии 44,8л водорода с достаточным количеством серы

Answer 1

Ответ: 44,8 л

Дано:

V(H2)=44,8 л

Найти:

V(H2S)-?

Объяснение:

H2 + S = H2S

Из УХР видно, что V(H2S)=V(H2)

V(H2S) = 44.8 л

Answer 2

Уравнение химической реакции между водородом и серой выглядит следующим образом:

\[ H_2 + S \rightarrow H_2S \]

Это означает, что одна молекула водорода ( \( H_2 \) ) реагирует с одной молекулой серы ( \( S \) ) и образует молекулу сероводорода ( \( H_2S \) ).

Сначала, давайте определим баланс уравнения. Уравнение уже сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента на обеих сторонах равно.

Теперь мы можем использовать пропорции, чтобы определить количество молекул сероводорода, которое образуется при реакции. По уравнению, каждая молекула водорода образует одну молекулу сероводорода.

Таким образом, если у нас есть 44,8 л водорода, и предположим, что реакция проходит при стандартных условиях (например, 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), то один моль газа занимает примерно 22,4 литра.

\[ 44,8 \, \text{л} \, H_2 \times \frac{1 \, \text{моль} \, H_2}{22,4 \, \text{л} \, H_2} = 2 \, \text{моля} \, H_2 \]

Таким образом, у нас есть 2 моля водорода. Поскольку каждая молекула водорода образует одну молекулу сероводорода, у нас будет 2 моля \( H_2S \).

Объем одного моля газа при стандартных условиях примерно 22,4 л. Таким образом, объем 2 молей газа составит:

\[ 2 \, \text{моля} \, H_2S \times 22,4 \, \text{л/моль} = 44,8 \, \text{л} \, H_2S \]

Таким образом, при реакции 44,8 л водорода с достаточным количеством серы, вы получите 44,8 литра сероводорода.