Question

При растворении карбоната калия в избытке азотной кислоты выделилось 4,48 л(н.у) газа. Масса карбоната калия равна....г? Запишите число с точностью до десятых

Answer 1

0.2--------------------0.2
K2Co3 + 2hno3= co2 + 2Kno3 + h2o
1 моль---------------1 моль
n (co2)= 4.48/22.4=0.2 моль. Подставляем в реакцию.
Отсюда m (K2CO3)= n * M= 0.2 * 138= 27.6 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон простых объемных отношений газов.

Из условия задачи известно, что при растворении карбоната калия выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Это газ является продуктом реакции между карбонатом калия и азотной кислотой. Мы знаем, что объем газа, выделяющегося при химической реакции, прямо пропорционален коэффициентам стехиометрии реакции.

Запишем уравнение реакции: K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что коэффициент перед CO2 равен 1, то есть на 1 моль карбоната калия выделяется 1 моль CO2.

Объем газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л на 1 моль. Поэтому для вычисления массы карбоната калия можно использовать пропорцию:

22,4 л CO2 ↔ 1 моль CO2 4,48 л CO2 ↔ х моль CO2

Решая пропорцию, найдем х: х = (4,48 л CO2 * 1 моль CO2) / 22,4 л CO2 = 0,2 моль CO2

Так как в уравнении реакции один моль карбоната калия соответствует одному молю CO2, то масса карбоната калия равна массе молярной массы (M) умноженной на количество молей (n):

Масса карбоната калия = M * n Где M - молярная масса карбоната калия, n - количество молей CO2

Молярная масса карбоната калия (K2CO3) равна 138,21 г/моль, поэтому:

Масса карбоната калия = 138,21 г/моль * 0,2 моль = 27,64 г

Ответ: Масса карбоната калия равна 27,64 г (с точностью до десятых).