Question

3. Задача: Вычислите объем газа, образующегося при взаимодействии 200г. карбонатакальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl).​

Answer 1

$Дано:$

$m(CaCO3) = 200 г$

$V(CO2) - ?$

$Решение:$

$CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O$

$M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль$

$n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 200 г / 100 г/моль = 2 моль$

$n(CO2) = n(CaCO3)$

$V(CO2) = n(CO2)*VA = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л$

Ответ: 44,8 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции, молярную массу карбоната кальция, коэффициенты пропорциональности между массой и объемом газа, а также условия, при которых происходит реакция.

Уравнение реакции имеет вид:

CaCO3 (тв) + 2HCl (р-р) = CaCl2 (р-р) + CO2 (г) + H2O (ж)

Молярная масса карбоната кальция равна 100 г/моль.

Коэффициент пропорциональности между массой и объемом газа при нормальных условиях (0 °C и 101,3 кПа) равен 22,4 л/моль.

Для упрощения задачи будем считать, что реакция происходит при нормальных условиях и что соляная кислота находится в избытке, то есть полностью реагирует с карбонатом кальция.

Тогда объем газа, образующегося при взаимодействии 200 г карбоната кальция с соляной кислотой, можно найти по формуле:

V = m * M * k

где V - объем газа в литрах, m - масса карбоната кальция в граммах, M - молярная масса карбоната кальция в граммах на моль, k - коэффициент пропорциональности между массой и объемом газа в литрах на моль.

Подставляя данные в формулу, получаем:

V = 200 * 100 * 22,4

V = 44800 л

Ответ: объем газа, образующегося при взаимодействии 200 г карбоната кальция с соляной кислотой, равен 44800 л.