Question

1 реакция при нагревании Ba(NO3)2⇒ Mg+HNO3р⇒ Электронный баланс и ОВР

Answer 1

Ba(NO3)2 = Ba(NO2)2 + O2
2N(+5) +4e = 2N(+3)  восстанавливается, окислитель
2O(-2) -4e = O2(0) окисляется, восстановитель

4Mg + 10HNO3(p) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисляется, восстановитель
N(+5) +8e = N(-3)  восстанавливается, окислитель

Answer 2

Давайте разберемся с каждым этапом реакции:

1. Ba(NO3)2 при нагревании: Реакция разложения нитрата бария: \[ Ba(NO3)2 \rightarrow BaO + 2NO2 + O2 \] Здесь нитрат бария распадается на оксид бария (\( BaO \)), азота диоксид (\( NO2 \)), и кислород (\( O2 \)).

2. Mg и HNO3: Реакция между магнием и азотной кислотой: \[ Mg + 2HNO3 \rightarrow Mg(NO3)2 + H2 \] В этой реакции магний реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат магния (\( Mg(NO3)2 \)) и водород (\( H2 \)).

3. Электронный баланс: В реакции разложения нитрата бария никаких электронов не участвует. В реакции между магнием и азотной кислотой магний теряет два электрона, превращаясь из \( Mg^0 \) в \( Mg^{2+} \), а водород получает электроны, образуя \( H^+ \).

Таким образом, суммарный электронный баланс для обеих реакций равен нулю, что соответствует сохранению электронов в химических реакциях.

4. ОВР (окислительно-восстановительные реакции): В реакции между магнием и азотной кислотой магний окисляется (теряет электроны) и считается веществом, которое подвергается окислению. Азот в \( HNO3 \) восстанавливается (получает электроны) и считается веществом, которое восстанавливается.

Таким образом, в данной системе магний действует как окислитель, а азот в \( HNO3 \) — как восстановитель.