Question

Рассчитайте массу BaSO4 в реакций 100 грамм Ba(OH)2 с H2SO4

Answer 1

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

100/171 = x/233

x = 136.26 г

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между бариевым гидроксидом (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

\[ Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O \]

Из уравнения видно, что мольное отношение между \(Ba(OH)_2\) и \(BaSO_4\) равно 1:1. Это значит, что массовое отношение также будет 1:1. Таким образом, масса \(BaSO_4\) будет равна массе \(Ba(OH)_2\), поскольку они превращаются друг в друга без остатка.

Если у вас есть 100 грамм бариевого гидроксида (\(Ba(OH)_2\)), то именно столько же граммов бария сульфата (\(BaSO_4\)) образуется в результате этой реакции.

Таким образом, масса \(BaSO_4\) равна 100 граммам.