Question

Укажите объем водорода который выделится при взаимодействии хлоридной кислоты с алюминием массой 5.4 грамма

Answer 1

 5.4 г-------------------V л

2Al+6HCl=AlCl3+3H2
2*27                    3*22.4

5.4/54=v/67.2
V=5.4*67.2/54=6.72 л

Answer 2

Для расчета объема выделившегося водорода при взаимодействии хлоридной кислоты с алюминием, необходимо знать соотношение реагентов в уравнении реакции.

Уравнение реакции взаимодействия хлоридной кислоты (HCl) с алюминием (Al) выглядит следующим образом:

2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы хлоридной кислоты выделяется 1 молекула водорода.

Для решения задачи, необходимо провести расчеты по формуле:

моль водорода = масса алюминия / молярная масса алюминия * коэффициент пропорциональности (1 моль водорода / 2 моль алюминия)

Молярная масса алюминия составляет около 26.98 г/моль.

моль водорода = 5.4 г / 26.98 г/моль * 1 моль водорода / 2 моль алюминия ≈ 0.1 моль водорода

Теперь для расчета объема выделившегося водорода мы можем использовать уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях и Vm - молярный объем газа при заданных условиях (обычно принимается равным 22.4 л/моль при стандартных условиях).

В нашем случае количество вещества водорода составляет 0.1 моль:

V = 0.1 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.24 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при взаимодействии хлоридной кислоты с алюминием массой 5.4 г составит приблизительно 2.24 л.