Question

Вычислите объем оксида углерода (4), полученного при разложении 200 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2

1. Определим массу чистого карбоната:
m(CaCO3) = w*m(известки) = 0,9*200кг = 180кг

2. Рассчитаем количество вещества карбоната натрия:
n = m/M = 180000гг/100г/моль = 1800моль

3. По уравнению реакции:

n(CO2) = n(CaCO3) = 1800моль

4. Рассчитаем объем CO2:

V = Vm*n = 22,4л/моль*1800моль = 40320литров = 40,32м3

 

Answer 2

CaCO3 = CaO + CO2

 

масса чистого известняка m=200*0.9=180 кг

количество вещества v=m/M=180/100=1,8 моль

количество углекислого газа по уравнению реакции 1,8 моль

объем газа V=v*Vm=1,8*22.4=40,32 л

Answer 3

Чтобы вычислить объем оксида углерода (CO2), полученного при разложении 200 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция, нужно выполнить несколько шагов.

1. Найдите массу карбоната кальция в известняке. Для этого умножьте массу известняка (200 кг) на процент карбоната кальция (90%): Масса карбоната кальция = 200 кг * 90% = 180 кг.

2. Найдите молярную массу карбоната кальция (CaCO3). Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль, молярная масса углерода (C) = 12 г/моль, молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль. Таким образом, молярная масса карбоната кальция равна: Молярная масса CaCO3 = (40 г/м