Question

Определите массу сульфида алюминия, полученного в результате взаимодействий 32г серы с алюминием,взятым в избытке

Answer 1

Решение:
3S + 2Al = Al2S3
n = m/M
M (S) = 32 г/моль
n = 32 г / 32 г/моль = 1 моль
1 моль / 3 моль = x моль / 1 моль
x = 1*1 / 3 = 1/3 моль
m = n*M
M (Al2S3) = 27*2 + 32*3 = 150 г/моль
m = 1/3 моль * 150 г/моль = 50 г
Ответ:
m (Al2S3) = 50 г

Answer 2

Цепочка:
       1м      1/3моль
2al+3s=al2s3
2м  3м   1моль
решение:
n(s)=32г / 32г/моль=1 моль 
n(s)=1/3n(al2s3)
m(al2s3)=1/3*150=50г
вполне возможно что ошибаюсь,в задачах не так силен(((

Answer 3

Избыток алюминия в данной реакции означает, что сера полностью реагирует с алюминием, и алюминий остается в избытке. Чтобы определить массу сульфида алюминия, полученного в результате взаимодействия 32 г серы с алюминием в избытке, нужно сначала выяснить, сколько алюминия осталось после реакции.

Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль. Поэтому 32 г серы соответствуют примерно 1 моль серы, а 27 г алюминия соответствуют примерно 1 моль алюминия.

Так как алюминий взят в избытке, он не полностью реагирует с серой. Чтобы определить, сколько алюминия осталось, нужно знать соотношение между серой и алюминием в реакции. Однако, данная информация не предоставлена в вашем вопросе и не может быть получена из предоставленных источников.

Поэтому, без дополнительной информации о соотношении между серой и алюминием в реакции, невозможно точно определить массу сульфида алюминия, полученного в результате данной реакции.

Примечание: Предоставленные источники не содержат информации, которая была бы прямо связана с данным вопросом.