Question

Помогите решить пожалуйста,нужно очень срочно... При разложении малахита (CuOH)2 СO3 образуются вода(H2O),оксид меди(2CuO) и углекислый газ(CO2). Вычислите,сколько граммов малахита разложили,если образовалось 0,25 моль оксида меди. Заранее спасибо,!!!

Answer 1

(CuOH)2CO3= H2O+CO2+2CuO

0.5n(CuO)=n((CuOH)2CO3)=0.125 моль

m=0125*222=27.75г

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно использовать уравнение реакции разложения малахита и стехиометрию.

Уравнение реакции разложения малахита: Cu(OH)2CO3 -> H2O + 2CuO + CO2

Переведем моль оксида меди в граммы: Молярная масса CuO = 63.55 г/моль Моль CuO = 0.25 моль Масса CuO = моль CuO * Молярная масса CuO = 0.25 моль * 63.55 г/моль = 15.88 г

Из уравнения реакции видно, что каждый моль малахита дает 2 моль CuO, следовательно, для получения 0.25 моль CuO потребовалось 0.125 моль малахита.

Теперь посчитаем массу малахита: Молярная масса малахита (Cu(OH)2CO3) = масса Cu + 2 * масса O + 2 * масса H + масса C = 63.55 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль + 12.01 г/моль Моль малахита = 0.125 моль Масса малахита = моль малахита * Молярная масса малахита = 0.125 моль * (63.55 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль + 12.01 г/моль) = 16.84 г

Таким образом, было разложено 16.84 г малахита.