Question

Вычислите массу гидроксида натрия который вступает 30г 30% раствора серной кислоты

Answer 1

Дано:
m(p-pa H2SO4)=30 г
ω(H2SO4) = 30% или 0,3
Найти:
m(NaOH)=?

Решение.
m(H2SO4) = 30 г*0,3 = 9 г
 х г             9 г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 3H2O
2 моль     1 моль
40 г/моль  98 г/моль
80 г          98 г
х:80=9:98
х= 7,35 г
Ответ: 7,35 г

Answer 2

Полная реакция с H2SO4 у NaOH проходит так:
$2NaOH+H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4+2HOH$
Из уравнения видно, что на одну молярную массу кислоты приходится две молярные массы щелочи. 1 Молярная масса $H_2SO_4$ -1(1,008*2+32,06+16*4) (=98,076)
Две молярные массы щелочи = 79,996.
У нас 30*30%=30*0.3=9 г кислоты. Составляем пропорцию:
98.076 - 79.996
9 - x
x=79,996*9/98,076
x=7,341
Итак, вот и ответ: 7.341 г.

Пишите, если есть вопросы. Успехов :)

Answer 3

Для решения этой задачи нам понадобятся данные о молярной массе гидроксида натрия и серной кислоты.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 39,99 г/моль.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 1 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 98 г/моль.

Сначала найдем количество серной кислоты в растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию в виде десятичной дроби: 30 г × 0,30 = 9 г серной кислоты.

Затем найдем количество молей серной кислоты. Для этого разделим массу серной кислоты на ее молярную массу: 9 г ÷ 98 г/моль = 0,0918 моль серной кислоты.

Так как гидроксид натрия и серная кислота реагируют в соотношении 2:1, то количество молей гидроксида натрия будет в два раза больше, чем количество молей серной кислоты: 0,0918 моль × 2 = 0,1836 моль гидроксида натрия.

Наконец, найдем массу гидроксида натрия. Для этого умножим количество молей на его молярную массу: 0,1836 моль × 39,99 г/моль = 7,34 г гидроксида натрия.

Таким образом, масса гидроксида натрия, которая вступает в реакцию с 30 г 30% раствора серной кислоты, составляет 7,34 г.