Question

Электронное строение K и Сl. Пожалуйста.

Answer 1

1) К калий: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹
2) Cl хлор: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁵

Answer 2

Калий (K) и хлор (Cl) - это элементы, принадлежащие к периоду 4 и группе 1 (калий) и группе 17 (хлор) соответственно в периодической таблице элементов. Давайте рассмотрим их электронные конфигурации и строение ближе.

Электронное строение калия (K): Атом калия имеет атомный номер 19, что означает, что у него 19 электронов. Электронная конфигурация калия можно записать как 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Это означает, что внешний электронный слой (валентный слой) калия содержит только один электрон, и он находится в подуровне 4s¹.

Электронное строение хлора (Cl): Атом хлора имеет атомный номер 17, что означает, что у него 17 электронов. Электронная конфигурация хлора можно записать как 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. В данном случае внешний электронный слой содержит 7 электронов, и они распределены по подуровням 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.

Оба элемента имеют полные электронные оболочки до 3 уровня включительно, а последний электрон у калия находится в подуровне 4s¹, а у хлора - в подуровне 4p⁵. Калий стремится избавиться от своего внешнего электрона, становясь положительно заряженным ионом K⁺. Хлор, наоборот, стремится принять один электрон, становясь отрицательно заряженным ионом Cl⁻.

Таким образом, в результате реакции образуется ионное соединение - хлорид калия (KCl), в котором один ион калия (K⁺) притягивается к одному иону хлора (Cl⁻), образуя устойчивую и нейтральную соль.