Question

KMnO4+K2SO3++H2SO4-->MnSO4+K2SO4+H2Oопределить кол-во отданных и принятых электронов,окислитель и восстановитель?

Answer 1

2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O
Mn(+7)+5e=Mn(+2) ок-ль в-ие
S(+4)-2e=S(+6) в-ль ок-ие

Answer 2

В данном химическом уравнении участвуют следующие вещества: KMnO4, K2SO3, H2SO4, MnSO4, K2SO4, H2O. Уравнение можно разделить на две полуреакции: окислительную и восстановительную.

Окислительная полуреакция: KMnO4 -> MnSO4 В этой реакции марганец в соединении KMnO4 переходит в соединение MnSO4. У марганца происходит потеря электронов, следовательно, он выступает в данном случае в роли окислителя.

Восстановительная полуреакция: K2SO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O В этой реакции сульфитный и сероводородный ионы переходят в сульфатные ионы и молекулярную воду. Как видно из этой реакции, вещества K2SO3 и H2SO4 отдают электроны, следовательно, они выступают в роли восстановителей.

Таким образом, окислитель - KMnO4, восстановители - K2SO3 и H2SO4.

Чтобы определить количество отданных и принятых электронов, необходимо использовать коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении: KMnO4 + 5e- -> MnSO4 Здесь видно, что одна молекула KMnO4 отдаёт 5 электронов.

K2SO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O Здесь количество отданных и принятых электронов нельзя определить точно, так как не указано, какие ионы взаимодействуют. Если предположить, что два иона K(+) взаимодействуют с двумя ионами SO3(2-), то будет следующее соотношение: K2SO3 + H2SO4 + 2e- -> K2SO4 + H2O Таким образом, одна молекула K2SO3 отдаёт 2 электрона, а одна молекула H2SO4 принимает 2 электрона.