Question

В 3 неподписанных колбах находятся белые порошки оксида бария магний литий и бериллий в нашем распоряжении есть вода серная кислота нитрат калия гидроксид натрия как распознать содержимое колб какой реактив вам не понадобится Приведите уравнение реакций

Answer 1

Ва2O + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O -- осадок выпадает только в пробирке с оксидом бария.
К остальным двум пробиркам добавляем воду, оксид лития растворяется:
Li2O + H2O = 2LiOH. 
Оксид магния растворим в воде при нагревании:
МgO + H2O = Mg(OH)2 
оксид бериллия мало растворим в воде, однако растворим при добавлении NaOH:
BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4] 
Лишний реактив -- нитрат калия

Answer 2

Для определения содержимого колбы можно использовать следующие реакции:

1) Оксид бария (BaO) реагирует с водой (H2O) и образует гидроксид бария (Ba(OH)2): BaO + H2O -> Ba(OH)2

2) Оксид магния (MgO) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат магния (MgSO4): MgO + H2SO4 -> MgSO4

3) Оксид лития (Li2O) реагирует с нитратом калия (KNO3) и образует нитрат лития (LiNO3): Li2O + 2KNO3 -> 2LiNO3 + K2O

4) Оксид бериллия (BeO) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует гидроксид бериллия (Be(OH)2): BeO + 2NaOH -> Be(OH)2 + Na2O

Для определения, какой реактив не понадобится, нужно рассмотреть эти реакции. Если реакция между данным реактивом и каким-либо порошком не происходит, значит, этот порошок не присутствует в колбе.

Например, если добавление воды (H2O) не приводит к образованию гидроксида бария (Ba(OH)2), значит, в колбе нет оксида бария.

Аналогично, если при добавлении серной кислоты наблюдается реакция с образованием сульфата магния (MgSO4), это означает наличие в колбе оксида магния (MgO).

Таким образом, по результатам реакций можно определить, какие порошки находятся в каждой из колб.