Question

Вычислить массу Ca, вступившего в реакцию с H2O если образовался H2 объемом 6.72 л

Answer 1

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

n(Ca)=1моль, Mr =40г/моль, m=40г

n(H2)=1моль, Vm=22,4л/моль, V=22,4л

хгСа - 6,72л Н2

40гСа -22,4л Н2

m(Ca)=12г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать уравнение реакции между Ca и H2O:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Мы видим, что одна молекула Ca реагирует с двумя молекулами H2O, образуя одну молекулу H2. Для решения задачи, нам нужно вычислить массу Ca, вступившего в реакцию.

Чтобы это сделать, нам нужно знать количество вещества Ca, вступившего в реакцию. Для этого нам дан объем H2, образовавшегося в реакции. Он равен 6,72 л.

Мы также знаем, что объем газа можно выразить в условных молях, используя идеальный газовый закон: V = n * Vm

Где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях.

Для H2, при нормальных условиях, молярный объем равен 22,4 л/моль (это известное значение). Тогда можем записать:

6,72 л = n * 22,4 л/моль

Делим обе части уравнения на 22,4: n = 6,72 л / 22,4 л/моль

n ≈ 0,3 моль

Теперь, зная количество вещества Ca, вступившего в реакцию, мы можем вычислить его массу, используя молярную массу Ca. Молярная масса Ca равна примерно 40,08 г/моль.

Масса Ca = количество вещества Ca * молярная масса Ca Масса Ca = 0,3 моль * 40,08 г/моль

Масса Ca ≈ 12,02 г

Таким образом, масса Ca, вступившего в реакцию с H2O и образовавшего H2 объемом 6,72 л, составляет примерно 12,02 г.