Question

Задача:Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0.8.(плизз очень срочно)

Answer 1

NH3+HNO3=NH4NO3

n HNO3=126/63=2 моль

n NH4NO3=2*0.8=1.6 моль

m NH4NO3=1.6*80=128 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. По этому закону масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

В данном случае реагентами являются аммиак и азотная кислота, а продуктом реакции является нитрат амония (NH4NO3).

Масса аммиака (NH3) равна массе азотной кислоты (HNO3), так как соотношение между ними в реакции 1:1. Таким образом, масса аммиака также равна 126 г.

Массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0.8, что означает, что при полном протекании реакции будет образовано 0.8 массы нитрата амония относительно массы аммиака.

Таким образом, масса нитрата амония (NH4NO3) равна:

Масса нитрата амония = 0.8 * 126 г = 100.8 г.

Таким образом, масса нитрата амония, полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты, составляет 100.8 г.