Question

При взаємодії 12г двовалентного металу з водою виділилось 6,72л Н₂.Визначити метал.

Answer 1

12 г                                            6,72 л
Me     +    2H2O    =  Me(OH)2  +  H2
1 моль                                       1 моль
М= х г/моль                               Vm=22,4 л/моль
                                                 n=6,72/22,4=0,3 моль
По уравнению реакции
n(Me)=n(H2)=0,3 моль
M(Me)=m/n=12/0,3=40 г/моль
Смотрим по таблице - это кальций Ca.

Answer 2

Хімічне рівняння для реакції двовалентного металу (M) з водою (H₂O) може бути записане наступним чином:

\[ M + 2H₂O \rightarrow MOH₂ + H₂ \]

Згідно з вказаним вами, виділилося 6,72 літра водню (H₂). Оскільки моль водню і металу у реакції утворюються у співвідношенні 1:1, ми можемо припустити, що об'єм водню в молекулярних об'ємах дорівнює кількість молей металу у реакції.

Тобто, можемо записати співвідношення:

\[ 6,72 \, \text{л H}_2 = n \, \text{мол M} \]

де \( n \) - кількість молей металу.

Оскільки об'єм водню визначається умовами реакції, ми можемо використати ідеальний газовий закон для знаходження кількості молей водню:

\[ PV = nRT \]

де: - \( P \) - тиск газу, - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молей, - \( R \) - універсальна газова константа, - \( T \) - температура.

Оскільки умови реакції часто визначаються при стандартних умовах (тиск 1 атмосфера, температура 273 К), ми можемо ввести ці значення:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Підставимо вираз для \( n \) в рівняння взаємодії металу з водою:

\[ 6,72 \, \text{л H}_2 = \frac{PV}{RT} \]

Тепер ми можемо використати це рівняння, знаючи значення тиску, об'єму, універсальної газової константи та температури, щоб знайти кількість молей металу. Однак для повного розрахунку необхідно знати значення тиску, температури і універсальної газової константи або, в ідеальному випадку, використовувати стандартні умови (тиск 1 атмосфера, температура 273 К).