Question

30 баллов! Люди добрые, помогите!! Через раствор, содержащий 0,1 моль гидроксида калия, пропустили углекислый газ. Рассчитайте массу лесищу углерода (|V) - (4), вступившего в реакцию, если известно, что образовалось 0,05 моль гидрокарбоната калия.

Answer 1

Дано:
n(KOH) = 0,1моль
CO2
m(KHCO3) = 0,05 моль   
Найти: m(CO2)
Решение:  
0,1 моль   х г        0,05 моль
KOH    +   CO2  =  KHCO3                  
                 44 г       1 моль                  
х = 44 г ∙ 0,05 моль\1моль = 2,2 г

Answer 2

KOH + CO2 --> KHCO3
n(KOH)=0.1моль - избыток
n(CO2)=n(KHCO3)=0.05 моль
m(CO2) = M*n = 44 * 0.05 = 2.2 г 

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции гидроксида калия с углекислым газом:

2 KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Из данного уравнения видно, что 1 моль гидроксида калия соответствует образованию 1 моль гидрокарбоната калия. Также, поскольку в задаче указано, что из 0,1 моль гидроксида калия образовалось 0,05 моль гидрокарбоната калия, можно сделать вывод, что в реакции участвует только половина гидроксида калия.

Теперь рассчитаем массу углерода, вступившего в реакцию. Рассмотрим уравнение реакции:

2 KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Согласно данному уравнению, на одну моль гидрокарбоната калия (K2CO3) приходится одна моль углерода (C). Таким образом, если образовалось 0,05 моль гидрокарбоната калия, то в реакции участвовало 0,05 моль углерода.

Масса углерода можно рассчитать по формуле:

m = n * M

где m - масса углерода, n - количество молей углерода (в данном случае 0,05 моль), M - молярная масса углерода.

Молярная масса углерода (M) равна 12 г/моль.

Теперь подставим значения в формулу:

m = 0,05 моль * 12 г/моль = 0,6 г

Таким образом, масса углерода, вступившего в реакцию, равна 0,6 г.